Ley de Boyle

 El ingles Robert Boyle (1627-1691) es considerado el padre de la Química Moderna. Fue iniciador de las investigaciones respecto a los cambios en el volumen de un gas, como consecuencia de las variaciones en la presión aplicada, y enuncio la siguiente ley que lleva su nombre:

"Ley de Boyle: A una temperatura constante y para una masa dada de un gas, el volumen del gas varia de manera inversamente proporcional a la presión absoluta que recibe"



Lo anterior quiere decir que cuando un gas ocupa un volumen de un litro a una atmósfera de presión, si la presión aumenta a dos atmósferas, el volumen del gas sera ahora de medio litro, por lo tanto esta ley también significa que la presión (P) multiplicada por el volumen (V) es igual a una constante (k) para una determinada masa de un gas a una temperatura constante.

La Ley de  Boyle se expresa matemáticamente de la siguiente manera:
PV= k
Por lo tanto, esta siguiente formula se expresa:
P1V1=P2V2
Esta ecuación relaciona los dos estados de presión y volumen para una misma masa de un gas a igual temperatura.

El principio que rige esta ley es:
A mayor Presión disminuye el volumen de un gas.
A menor Presión disminuye el volumen de un gas.