La presión y la temperatura absoluta de un gas a volumen constante, guardan una relación proporcional.
Esta relación fué determinada originalmente por G. Amonton, quien en 1703 fabricó un termómetro de gas basado en este principio. No obstante, por los estudios que realizó Gay-Lussac en 1802, la ley lleva su nombre.
La figura 1. ilustra la ley de Gay-Lussac. En un recipiente rígido, a volumen constante, la presión se dobla al duplicar la temperatura absoluta.
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¿Por qué ocurre esto?
Al aumentar la temperatura, las
moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de
choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es
de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Gay-Lussac descubrió que en cualquier
momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre
tenía el mismo valor
Supongamos que tenemos un gas que se
encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al
comienzo del experimento. Si aumentamos la temperatura hasta un nuevo valor T2,
entonces la presión se incrementará a P2.
Esta ley, al igual que la
de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta expresada
en Kelvin
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión. |
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